已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列説法...
來源:國語幫 1.55W
問題詳情:
已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列説法正確的是 ( )。
A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小於2 mol SO3(g)
所具有的能量
B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置於一密閉容器中充分反應後,放出熱量為
Q kJ
C.增大壓強或升高温度,該反應過程放出更多的熱量
D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置於某密閉容器中充分反應後放熱Q kJ,則此
過程中有2 mol SO2(g)被氧化
【回答】
解析 由於SO2和O2反應放熱,所以相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大於2 mol SO3(g)所具有的能量,A錯誤。SO2和O2的反應是可逆反應,將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置於一密閉容器中充分反應後,參加反應的SO2小於2 mol,放出的熱量小於Q kJ,B錯誤。增大壓強,該平衡向正反應方向移動,放出熱量更多,升高温度,該平衡向逆反應方向移動,放出熱量減少,C錯誤。
* D
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題