根據*與*氣反應的熱化學方程式:(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(...
來源:國語幫 1.87W
問題詳情:
根據*與*氣反應的熱化學方程式:
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)
ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)
ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B.1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩定
D.反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低
【回答】
解析 (ⅰ)反應為可逆反應,A中不能完全反應,反應放熱應小於9.48 kJ;B中能量相差為26.48 kJ-(-9.48 kJ)=35.96 kJ;C中兩個反應的產物相同,且狀態相同,故能量相同;D中由於I2(g)的能量比I2(s)大,故反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低。
* D
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題