將一定量的醋*與一定量的NaOH溶液混合，下列説法中不正確的是A．若混合後呈中*，則混合後的溶液中一定存在：c...

問題詳情：

將一定量的醋*與一定量的NaOH溶液混合，下列説法中不正確的是

A．若混合後呈中*，則混合後的溶液中一定存在： c(Na＋)=c(CH­3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)

B．若混合後呈**，則混合後的溶液中可能存在： c(CH­3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

C．若混合後呈鹼*，則混合後的溶液中可能存在： c(Na+)>c(OH－)>c(CH­3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

D．若混合後的溶液中存在c(CH­3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH­3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式

【回答】

【*解析】D解析：根據電荷守恆有c(OH－)+c(CH­3COO－)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH­3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH­3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題