將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HC1中，產生大量氣泡後出現白*固體。小組同學為探究白*不溶物的成分進行如下實驗...

問題詳情：

將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HC1中，產生大量氣泡後出現白*固體。

小組同學為探究白*不溶物的成分進行如下實驗。

【資料】

在MgCl2溶液中，常温下發生反應：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

【猜想】

Ⅰ．生成的MgCl2過多而析出   Ⅱ．反應後有鎂粉剩餘  Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉澱

【實驗】相同3次實驗，過濾並用蒸餾水洗滌固體，直至最後一次洗滌所得濾液中滴加

**銀溶液無　▲  （填現象），分別得到乾燥潔淨固體m g。

（1）對比實驗：將m g固體與m g 　▲  ，分別加入5 mL蒸餾水中，充分振盪，觀察固體有無明顯減少。

結論：假設Ⅰ不成立。

（2）取m g固體，加入稀鹽*。若觀察到　▲  現象。

結論：假設Ⅱ也不成立。

（3）取m g固體，全部溶於稀**，將所得溶液分成兩等份。

①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉澱;

②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉澱。

結論：假設Ⅲ也不成立，若已知白*固體化學式為[ Mgx(OH)y    z]，則缺少的元素符號為　▲  。

【結論】經計算分析x:z=  　▲  ，x:y=  　▲  。

請寫出得到白*固體和H2的化學方程式（已知兩者計量數比為1∶2）：　▲  。

【回答】

【實驗探究】    白*沉澱或沉澱

（1）MgCl2

（2）無氣泡

（3）Cl

（4）1∶1    1∶1     2Mg + 2HCl + 2H2O = Mg2 (OH)2 Cl2↓+ 2H2↑

知識點：未分類

題型：未分類