興趣小組在課外實驗中意外發現：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產生較多氣泡，有白*沉澱生成。小組同學對此進行...

問題詳情：

興趣小組在課外實驗中意外發現：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產生較多氣泡，有白*沉澱生成。小組同學對此進行了系列探究活動。

探究1：反應產生的氣體是什麼？

（作出猜想）小組同學經查閲資料和討論，根據化學變化過程中元素不變，且反應物中含有_____三種元素，作出如下猜想：

①*氣；②二氧化碳；③*氣和二氧化碳。

（實驗1）取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液於反應裝置A中，按如圖1所示方案進行實驗，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內壁有水珠。説明猜想①正確。

（1）反應裝置A應選用圖2中的_____（填寫序號）。

（2）小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是*氣”的*據不可靠。為使這一*據可靠，且仍能一次*地驗*三個猜想，只需在圖1所示方案的基礎上加以改進完善。你的改進方案是_____。

探究Ⅱ：快速產生氣體的原因是什麼？

（查閲資科）鎂與水緩慢反應生成*氣：Na2CO3溶液顯鹼*，其溶液中除Na+、CO32﹣外，還有OH+。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應。

（實驗2）按圖3所示方案進行實驗。G、I中緩慢產生氣泡，H中快速產生較多氣泡，説明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進了鎂與水的反應。

（1）G中實驗的作用是_____。

（2）試劑X是_____。

探究Ⅲ：反應產生的白*沉澱中是否含有MgCO3？

（實驗3）取實驗1反應生成的沉澱於試管中，加入試劑Y，根據實驗現象説明白*沉澱中含有MgCO3．試劑Y及實驗現象為_____，該反應的化學方程式為_____。

反思交流：有些偉大的發現就是從異常現象中得到啟發，通過深入研究而實現的。

【回答】

碳*氧    D    在BC之間增加乾燥裝置    對比    *氧化*溶液    稀鹽*，有氣泡生成    MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑   

【解析】

碳*鎂和稀鹽*反應生成*化鎂、水和二氧化碳，鎂和水反應生成*氧化鎂和*氣。

【詳解】

【作出猜想】據化學變化過程中元素不變，且反應物是碳**溶液，結合給出的猜想，可知題目要求填寫的是碳*氧三種元素。

【實驗1】

（1）因為實驗為“將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產生較多氣泡，有白*沉澱生成”，即常温下固體和液體反應，所以反應裝置A應選用圖2中的 D（不選F是因為生成較多氣體）。

（2）燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是*氣”的*據不可靠，這是因為反應從液體中發生且生成氣體從溶液中逸出，所以不能説明是因為生成了*氣。為使這一*據可靠，且仍能一次*地驗*三個猜想，只需在圖1所示方案的 BC之間增加乾燥裝置。

【實驗2】（1）G中實驗的作用是 對比，對比碳*根離子和*氧根離子對反應的影響。

（2）試劑X是要確定*氧根離子對反應的影響，所以是*氧化*溶液。

探究Ⅲ：反應產生的白*沉澱中是否含有MgCO3？

【實驗3】取實驗1反應生成的沉澱於試管中，加入試劑Y，根據實驗現象説明白*沉澱中含有MgCO3．由於給出的結論是碳*鎂，所以應該加入稀鹽*或者稀硫*等，有氣泡生成，該反應的化學方程式為。

知識點：生活中常見的鹽

題型：科學探究題