某小組同學用不同長度的光亮鎂條分別與4mL5%的稀鹽*反應，實驗現象記錄如下：試管ABCD鎂條長度1cm2cm...

問題詳情：

某小組同學用不同長度的光亮鎂條分別與4 mL 5%的稀鹽*反應，實驗現象記錄如下：

[提出問題] 灰白*沉澱是什麼？實驗中為什麼出現了灰白*沉澱？

[查閲資料] *氧化鎂[Mg(OH)2]難溶於水，Mg(OH)2MgO＋H2O。

[猜想與假設]

Ⅰ.灰白*沉澱可能是析出的*化鎂。

Ⅱ.灰白*沉澱可能是生成的*氧化鎂。

[進行實驗]

實驗4：測定反應過程中溶液的pH變化。

在小燒杯中放入約50 mL質量分數為0.5%的稀鹽*，然後加入10 cm光亮的鎂條，現象及數據如下表所示。

[解釋與結論]

(1)試管A中，鎂與稀鹽*反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)猜想與假設Ⅰ不成立，其原因是____________________________________。

(3)根據上述實驗得出的下列結論中，正確的是________(填字母)。

A．灰白*固體不是*氧化鎂

B．鎂條的用量偏多導致沉澱產生

C．灰白*固體受熱產生**物質

(4)根據實驗4，你認為產生灰白*沉澱的條件是______________________。

[反思與評價]

(5)經過進一步實驗得知，灰白*沉澱中含有鎂、*、*、氧四種元素。實驗3中產生的灰白*沉澱是鎂與________________反應生成的。

(6)通過本實驗，今後再遇到化學反應中的異常現象時，可以從______________角度分析原因(答出一條即可)。

【回答】

(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

(2)灰白*固體難溶於水，*化鎂能溶於水

(3)ABC　(4)溶液呈一定的鹼*

(5)*化鎂溶液(或*化鎂和水)

(6)反應物的用量(或溶劑是否參與反應，溶液的*鹼*，生成的物質是否與反應物反應等)

[解析] (1)鎂與稀鹽*反應的化學方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(2)灰白*固體難溶於水，*化鎂能溶於水，所以灰白*固體不可能是*化鎂。(3)*氧化鎂受熱生成氧化鎂和水，不可能使紫*石蕊試紙變紅；*化鎂飽和溶液中加入鎂條，有大量灰白*沉澱，所以鎂條用量偏多導致沉澱產生；灰白*固體受熱的產物能使紫*石蕊試紙變紅，説明生成了**物質。(4)根據實驗4表中數據分析，產生灰白*沉澱的條件是溶液呈一定的鹼*。(5)根據灰白*沉澱中含有鎂、*、*、氧四種元素推斷，鎂與*化鎂溶液(或*化鎂和水)反應。(6)可能的原因較多，合理即可，如反應物的用量；溶劑是否參與反應；溶液的*鹼*；生成的物質是否與反應物反應等。

知識點：未分類

題型：實驗題