下列説法中正確的是( )A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形B．H—Cl的鍵能為...
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問題詳情：
下列説法中正確的是( )
A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形
B．H—Cl 的鍵能為431.8kJ·mol -1 ，H—I 的鍵能為 298.7kJ·mol -1，這可以説明HCl分子比HI
分子穩定
C．可燃*是**的結晶水合物，**可與水形成*鍵
D．因為N-H鍵能比P-H 大，所以NH3沸點比 PH3高
【回答】
B
知識點：化學鍵
題型：選擇題
