(雙選)下列描述中正確的是(　　)A．CS2為V形的極*分子B．ClO的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對...

問題詳情：

(雙選)下列描述中正確的是(　　)

A．CS2為V形的極*分子

B．ClO的空間構型為平面三角形

C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

【回答】

CD

【解析】

A．CS2與CO2的分子構型相似，均是直線形結構，A錯誤；

B．ClO3－中中心原子Cl有一對孤電子對，價層電子對數是4，所以為三角錐形，B錯誤；

C．S有6個價電子正好與6個F形成6個共價鍵，C正確；

D．SiF4中Si形成4個σ鍵，SO32－中硫原子形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，所以Si、S均是sp3雜化，D正確；

*選CD。

【點睛】

由價層電子特徵判斷分子立體構型時需注意以下兩點：（1）價層電子對互斥模型説明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。（2）價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構型。

知識點：非極*分子和極*分子

題型：選擇題