下列描述正確的是(　　)A．CS2為V形極*分子B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分...

問題詳情：

下列描述正確的是(　　)

A．CS2為V形極*分子

B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化

C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1

D．水加熱到很高温度都難分解是因水分子間存在*鍵

【回答】

B

【詳解】

A．依據價層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價層電子對數=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極*分子，鍵角是180°，A錯誤；

4中Si原子的價層電子對數=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32- 中S原子的價層電子對數=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；

C.C2H2分子的結構式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數目比為3∶2，C錯誤；

D.水加熱到很高温度都難分解是因水分子內的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在*鍵無關，D錯誤；

故合理選項是B。

知識點：分子的*質

題型：選擇題