用價層電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是：（ ...

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問題詳情：

用價層電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是：（）

A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大於120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

【回答】

【*】C

【解析】A．SO2中價層電子對個數=2+×（6-2×1）/2=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結構，CS2、HI為直線形結構，A錯誤；B．BF3中價層電子對個數=3+×（3-3×1）/2=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°；SnBr2中價層電子對個數=2+×（4-2×1）/2=3且含有一個孤電子對，為V形結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大於成鍵電子對之間的排斥力，SnBr2鍵角小於120°，B錯誤；C．BF3中價層電子對個數=3+×（3-3×1）/2=3，所以為平面三角形結構，COCl2、SO3中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以分子結構為平面三角形，C正確；D．NH3、PCl3中價層電子對個數=3+×（5-3×1）/2=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構；PCl5中價層電子對個數=5+×（5-5×1）、2=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，D錯誤；*選C。

【考點定位】本題主要是考查了分子空間構型及鍵角

【名師點晴】明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關鍵，難點是計算孤電子對的方法。解答時注意根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型，價層電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大於成鍵電子對之間的排斥力，解答時注意靈活應用。

知識點：化學鍵

題型：選擇題