下列説法中正確的是（）A.氨分子是三角錐形，而**是正四面體形，是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，...

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問題詳情：

下列説法中正確的是（）

A. 氨分子是三角錐形，而**是正四面體形，是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

B. 雜化軌道全部參加形成化學鍵

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構

D. 在分子中含有2個手*C原子

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A項、氨分子中氮原子的價層電子對數為4，孤對電子數為1，雜化軌道為sp3雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小於109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；**分子中碳原子的價層電子對數為4，孤對電子數為0，雜化軌道為sp3雜化，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構型，故A正確；

B項、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是隻有3個參與形成化學鍵，故B錯誤；

C項、在化合物中，原子最外層電子數等於原子的價層電子數+|化合價|，PCl5中P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故C錯誤；

D項、分子中，帶*號碳原子所連的四個取代基分別是羥基、*基、*原子和羧基，該碳原子具有手*，分子中含有1個手*C原子，故D錯誤。