某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列説法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝A...
來源：國語幫 2.5W
問題詳情：
某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列説法正確的是
A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白*沉澱生成
C．若用NaCl溶液代替鹽*，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
【回答】
D
【詳解】
A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；
B項由於陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白*沉澱生成，錯誤；
C項若用NaCl溶液代替鹽*，電池總反應不變，錯誤；
D項當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側產生0.01 mol Ag＋與鹽*反應產生AgCl沉澱，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，正確。
故選D。
知識點：原電池
題型：選擇題
