(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式...
來源：國語幫 2.61W
問題詳情：
(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極_____________ ______。
②圖中X溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“*”)
離子向X溶液方向移動。
（2）某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間後，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。當電子轉移 mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
③以*醇為燃料還可製作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入*醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O2－）。該電池負極發生的電極反應是 。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可製備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_____________________________。
【回答】
（14分）(1)①Fe3＋＋e－=Fe2＋（2分） ②FeCl3（1分） ③陽（1分）
（2）①O2+2H2O+4e－===4OH－（2分）
②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O（2分） 1.2（2分）
③CH3OH－6e－+3O2－===CO2+2H2O（2分）
⑶O2＋4e－＋4H＋=2H2O （2分）
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
