在硫*鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應...

問題詳情：

在硫*鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束後，經處理獲得單質硫x mol。下列説法正確的是                                            (　　)。

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋

C．反應中轉移電子的物質的量為x mol

D．反應結束後，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol

【回答】

解析　CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價， Fe3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產物，A、B錯誤；生成x mol單質硫時轉移2x mol電子，C錯誤；生成x mol單質硫，則參加反應的Fe3＋的物質的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩餘n(Fe3＋)＝y－x－x＝(y－3x) mol，則原Fe3＋的總物質的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。

*　D

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題