下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是A．pH=4的醋*中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳*...

問題詳情：

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是

A．pH=4的醋*中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B．飽和碳***溶液中（已知碳***溶液呈鹼*）：c（Na+）= c（HCO3-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的純鹼溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

【回答】

C

【解析】

A. pH=4的醋*中c（H+）= mol·L-1，A不正確；B. 飽和碳***溶液中（已知碳***溶液呈鹼*），因為碳**根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯鹼*），導致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C. 飽和食鹽水呈電中*，存在電荷守恆：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D. 純鹼溶液中，因碳*根離子水解而使溶液呈鹼*，所以c（OH-）> c（H+），常温下pH=12的純鹼溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題