某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動*順序（R為未知金屬），進行了如下實驗。（1）如圖1，將四根...

問題詳情：

某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動*順序（R為未知金屬），進行了如下實驗。

（1）如圖1，將四根金屬絲同時*入燒杯中，則*中的現象是_____；乙中發生反應的化學方程式為_____；

（2）一段時間後，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖2所示。

①若*中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質為_____（填化學式）。可得出Fe、Cu、Ag、R的活動*順序由強到弱為_____；

②若*中無明顯現象，乙中R表面出現紅*固體，則不能推出的結論是_____（填序號）。

A  R＞Ag               B  R＞Cu               C  R＜Fe              D  R＜H

【回答】

（1）鐵絲表面有氣體產生，溶液由無*變為淺綠*    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   

（2）FeSO4    Fe＞R＞Cu＞Ag    D   

【解析】（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時*入燒杯中，則*中為鐵和硫*反應生成*氣，現象是鐵絲表面有氣體產生，溶液由無*變為淺綠*，乙中鐵和硫*銅反應，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①根據R替換鐵絲後與硫*反應有氣泡產生，説明R的活動*大於*；當把R置於乙裝置中無明顯現象説明乙中溶液中原來的溶質硫*銅已與鐵絲全部反應（根據前面判斷R的活動*大於*，如果乙中還有硫*銅溶質，那麼R將會置換出硫*銅溶液中的銅，會有現象），所以乙中的溶質是硫*亞鐵，從而説明R的活動*比鐵弱，由此推斷可得，四種金屬的活動*由強到弱的順序為：Fe、R、Cu、Ag；②根據“若*中無明顯現象，乙中R表面出現紅*固體”，則可推測的結論為：“*中R”與硫*溶液可能反應，但較慢，不易察覺，也可能不反應，故不能推測出R＜H，由於R不能置換*中硫*亞鐵中的鐵，故可推知R＜Fe；“乙中R”與硫*銅溶液反應，則可推測R＞Cu和R＞Ag。故*為：D。

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題