某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動*順序，設計瞭如圖所示的實驗方案（1）試管乙中觀察到的現象是　...

問題詳情：

某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動*順序，設計瞭如圖所示的實驗方案

（1）試管乙中觀察到的現象是　　，反應的化學方程式為　．

（2）同學們經討論後認為該方案可以優化，　*　試管的實驗是多餘的．同學經討論得出三種金屬的活動*由強到弱的順序為　　．

【回答】

【考點】金屬活動*順序及其應用；書寫化學方程式、．

【分析】（1）試管乙中鐵與硫*銅溶液反應生成銅和硫*亞鐵溶液，據此分析回答有關的問題；

（2）根據金屬與鹽溶液的反應分析判斷．

【解答】解：（1）試管乙中鐵與硫*銅溶液反應生成銅和硫*亞鐵溶液，現象是：鐵表面有紅*物質析出，溶液有藍*變為淺綠*；反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）由實驗的過程可知，在*實驗中，鎂能置換出溶液中的鐵，説明了鎂的活動*大於鐵，在乙實驗中，鐵能置換出溶液中的銅，説明了鐵的活動*大於銅，*、乙就可以*三種金屬的活動*強弱是：Mg＞Fe＞Cu，故*是多餘的．

*：（1）鐵表面有紅*物質析出，溶液有藍*變為淺綠*；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）*，Mg＞Fe＞Cu．

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題