某同學為驗*鐵、銅、銀三種金屬的活動*順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是A.將Fe、Cu分別加入...

問題詳情：

某同學為驗*鐵、銅、銀三種金屬的活動*順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是

A. 將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中

B. 將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽*中

C. 將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中

D. 將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中

【回答】

D

【解析】

根據金屬活動*順序，驗*金屬的活動*順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動*順序。

【詳解】A、鐵、銅都能與AgNO3溶液反應，*鐵、銅的活動*比銀強，但不能比較鐵、銅的活動*的強弱，故該方案不能達到目的；

B、鐵和稀鹽*反應，銅、銀和稀鹽*不反應，而則得出：鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動*的強弱，故該方案不能達到目的；

C、鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應，説明了活動*鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動*的強弱，故該方案不能達到目的；

D、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，説明了活動*鐵＞銅；銀與CuSO4溶液不反應，説明了活動*銅＞銀，由此可得的三種金屬活動*鐵＞銅＞銀，故該方案能達到目的。故選D。

【點睛】要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗*金屬的活動*強弱。*前邊的金屬會與*反應，但*後邊的金屬不會與*反應，前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意，與金屬反應*一般是指稀硫*和鹽*，不包括濃硫*和**。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題