Ⅰ、某校化學研究*學習小組欲設計實驗驗*Zn、Fe、Cu的金屬活動*，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成...

問題詳情：

Ⅰ、某校化學研究*學習小組欲設計實驗驗*Zn、Fe、Cu的金屬活動*，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽*反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗*三種金屬的活潑*，該試劑為___________。

（2）某小組同學採用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池*三種金屬的活動*，則電解質溶液最好選用___________。

A．0.5mol·L-1*化亞鐵溶液

B．0.5mol·L-1*化銅溶液

C．0.5mol·L-1鹽*

D．0.5mol·L-1*化亞鐵和0.5mol·L-1*化銅混合溶液

Ⅱ、如圖為**燃料電池原理示意圖。

（3）**通入的一極為電源的____________極，該電極反應式：____________

（4）當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下____________L。

【回答】

鹽*的濃度    温度    *化亞鐵    D    負    CH4−8e−+10OH−=+7H2O    11.2   

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽*反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽*的濃度、温度相同；若選用一種鹽溶液驗*三種金屬的活潑*，該試劑為*化亞鐵(或硫*亞鐵等)，由單質之間的置換反應可比較金屬*，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故*為：鹽*的濃度；温度；*化亞鐵；

(2)Zn、Fe作為電極，只用一個原電池*三種金屬的活動*，Zn作負極，可知金屬*Zn大於Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項D中，銅離子先得到電子，然後亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑*，故*為：D；

(3)**失去電子，則**通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故*為：負； CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)當電路中累計有 2mol 電子通過時，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故*為：11.2。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：填空題