某興趣小組為探究金屬活動*強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽*反應的實驗。(1)比較金屬活動*強弱:鋁比銅

問題詳情：

某興趣小組為探究金屬活動*強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽*反應的實驗。

(1)比較金屬活動*強弱:鋁比銅______(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽*反應的化學方程式:_____________________________________

(2)小芳同學做鎂與稀鹽*反應的實驗時，發現試管中出現灰白*沉澱，該小組同學對灰白*沉澱的成分進行如下探究:

[提出假設]假設一:含有*化鎂

假設二:含有鎂粉

假設三:含有*氧化鎂

……

[查閲資料]①*化鎂易溶於水:

②在一定條件下鎂可與冷水緩慢反應。

[設計並進行實驗]各取少量灰白*沉澱加入2支試管中進行如下實驗:

[得出結論]由實驗1可知，假設___不成立；由實驗2可知，沉澱中不含___。

假設三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

[實驗反思]實驗後同學們請教老師得知，灰白*沉澱的主要成分是鹼式*化鎂，鹼式*化鎂受熱易分解產生*化*氣體。於是小芳再取少量灰白*沉澱於試管中加熱，並將蘸有紫*石蕊溶液的濾紙條懸於試管口，預期的實驗現象是__________________________

注意:若答對第(3)小題獎勵4分.化學試卷總分不超過60分。

(3)為探究鎂與稀鹽*反應生成鹼式*化鎂的條件.該小組同學進行了如下實驗:在小燒杯中加入一定量的鹽*和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現象，並測量溶液pH的變化。結果見下表:

根據表中信息回答下列問題: ①請描述溶液pH變化的規律並解釋原因:____________________

②請對生成鹼式*化鎂的條件提出猜想，並設計實驗*猜想:____________________

【回答】

【解析】

（1）根據金屬活動*表，鋁活動*比銅強，鎂與稀鹽*反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：強 ；  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）根據實驗現象分析，由實驗1可知，假設一不成立；由實驗2可知，沉澱中不含鎂粉

假設三可能成立。*化*氣體溶於紫*石蕊溶液中呈**，濾紙條會變紅，故填：一  ； 鎂粉  ； 可能成立  ；  濾紙條變紅

注意:若答對第(3)小題獎勵4分.化學試卷總分不超過60分。

(3) ①根據實驗現象分析可知，隨着反應的進行，溶液pH由2.0-10.0逐漸增大，鎂與鹽*反應，消耗鹽*使溶液pH增大，鹽*消耗完後，鎂繼續與水緩慢反應是溶液呈鹼*。

②根據表中信息，鎂與鹽*反應後鎂條有剩餘繼續與水反應才會有灰白*沉澱，故猜想：與鎂條的長度有關，可設計實驗方案為：分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條於4支試管中，再各加入5mL5%的稀鹽*，觀察實驗現象

故*：

（1）強   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）一   鎂粉   可能成立    濾紙條變紅

注意:若答對第(3)小題獎勵4分.化學試卷總分不超過60分。

(3) ①隨着反應的進行，溶液pH由2.0-10.0逐漸增大，鎂與鹽*反應，消耗鹽*使溶液pH增大，鹽*消耗完後，鎂繼續與水緩慢反應是溶液呈鹼*。

②猜想：與鎂條的長度有關，實驗方案：分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條於4支試管中，再各加入5mL5%的稀鹽*，觀察實驗現象

知識點：各地中考

題型：實驗題