置換反應是化學反應的基本類型之一．（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動*較強的金屬可把活動*較弱的金屬...

問題詳情：

置換反應是化學反應的基本類型之一．

（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動*較強的金屬可把活動*較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和**銀溶液的化學方程式為　　．

（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動*較強的非金屬可把活動*較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：

Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2

由此可判斷：

①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動*由強到弱順序是　　．

②下列化學方程式書寫錯誤的是　　．

A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2           B、I2+2KBr═2K+Br2

C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓          D、Cl2+K2S═2KCl+S↓

【回答】

考點：

金屬活動*順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

（1）在金屬活動*順序中，排在*前面的金屬，能夠和稀鹽*、稀硫*發生置換反應，生成*氣和相應的鹽；排在金屬活動*順序前面的金屬，能夠把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

（2）根據活動*較強的非金屬可把活動*較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動*的強弱；

解答：

解：（1）銅比銀活潑，能和**銀反應生成**銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．

（2）由反應可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，説明了Cl2活動*大於Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，説明了I2活動*大於S；Br2能把I2

從KI溶液中置換出來，説明了Br2活動*大於I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動*由強到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2    方程式書寫正確；

B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由於Br2活動*大於I2，反應不能發生；

C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；

D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式書寫正確．

故*為：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S；

②B

點評：

本題主要考查了對金屬活動*順序的應用．根據金屬活動*順序來判斷反應的發生，或根據反應的發生劇烈程度判斷金屬的活動*強弱，從而加強學生對金屬活動*順序的理解．

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：填空題