小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動*順序，進行了如圖*所示的實驗，實驗後把兩試管中的物質倒人燒杯中（如圖...
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問題詳情：
小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動*順序，進行了如圖*所示的實驗，實驗後把兩試管中的物質倒人燒杯中（如圖乙）發現燒杯內的紅*固體明顯增多，充分反應後過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（ ）
①Mg2+；②Mg2+和Fe2+；③Fe2+和Cu2+；④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【回答】
C
【解析】由於鎂的活動*大於鐵，鐵不能與硫*鎂反應；鐵的活動*大於銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗後把兩試管中的物質倒人燒杯中（如圖乙）發現燒杯內的紅*固體明顯增多，説明了乙中的鐵完全發生了，*中的鐵又與硫*銅發生了反應。若硫*銅完全反應了，溶液中的陽離子是：Mg2+和Fe2+；若硫*銅沒有完全反應，溶液中的陽離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正確。
故選C。
知識點：金屬的化學*質
題型：選擇題
