*醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO(CO的結構式為C≡O)和H2化合製備*醇,該反應的熱化學方程式...
來源:國語幫 1.4W
問題詳情:
*醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO(CO的結構式為
C≡O)和H2化合製備*醇,該反應的熱化學方程式為
①CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g) ΔH1
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力,已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為
②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
斷開1 mol某些化學鍵所需的最低能量數據如下表,請回答下列問題:
(1)反應①的焓變ΔH1=_________。
(2)CH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為CH3OH(g)+3/2O2(g)
====CO2(g)+2H2O(g) ΔH4,該反應的焓變ΔH4=______________________。
與CO和H2相比,*醇作為汽車動力燃料的優點是_______________________。
【回答】
【解析】根據表格中數據:ΔH1=1 072+2×436-3×413-358-463
=-116 (kJ·mol-1);根據蓋斯定律:ΔH4=-ΔH1+ΔH2 +2ΔH3=116+(-283)+(-2×242)=-651 (kJ·mol-1)。
*:(1)-116 kJ·mol-1
(2)-651 kJ·mol-1 單位體積供能多、密度大、易於運輸
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題