硫*鈣轉化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖:⑴吸收過程中發生了化合反應,化學方程式為
問題詳情:
硫*鈣轉化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖:
⑴吸收過程中發生了化合反應,化學方程式為__________________。
⑵*作Ⅰ的名稱為__________,請完成複分解反應I的反應化學方程式:CaSO4 + 2NH4HCO3= (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑
⑶蒸氨過程中涉及的反應類型___________(填編號)
A 複分解反應 B 化合反應 C 分解反應 D 置換反應
⑷*作Ⅲ包含一系列*作:蒸發濃縮、_______________、過濾、洗滌、乾燥。
⑸可循環利用的物質除NH3外,還有______________(填化學式)。
⑹若原料CaSO4的質量為68g,理論上可得到產品K2SO4的質量為_____g。
【回答】
CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3 過濾 CaCO3 AB 降温結晶 CO2 CaO 87
【解析】
(1)在吸收過程中,氨氣、水和二氧化碳發生了化合反應生成了碳**銨,反應的方程式是:CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3;
(2)碳*銨與硫*鈣反應生成了碳*鈣沉澱和硫*銨,是固、液混合物,利用過濾的方法將它們分開;所以,*作I的名稱為過濾,沉澱的主要物質為CaCO3;
(3)在蒸氨過程中,氧化鈣與水化合生成了*氧化鈣,反應是:CaO+H2O═Ca(OH)2;該反應有兩物質生成了一種物質,屬於化合反應;*氧化鈣與*化銨反應生成了*化鈣、氨氣、水,反應方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑,該反應有兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物,屬於複分解反應.所以,AB正確,CD錯誤;
(4)從*化鈣溶液中結晶析出CaCl2·6H2O,需要:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥;
(5)由硫*鈣轉化為K2SO4和CaCl2·6H2O的工藝流程中涉及到的物質可知,NH3外,CO2 、CaO可以可循環利用;
(6)據質量守恆定律可知反應前後元素種類、質量不變,若原料CaSO4的質量為68g,理論上可得到產品K2SO4的質量為:68g×÷=87g。
知識點:生活中常見的鹽
題型:流程題