鈣是一種非常活潑的金屬，常温下能與水發生反應，反應的化學方程式為：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在實...

問題詳情：

鈣是一種非常活潑的金屬，常温下能與水發生反應，反應的化學方程式為：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在實驗室，某興趣小組先將一定量的硫*銅溶液倒入燒杯中，再取一塊鈣加入到硫*銅溶液中，觀察到有大量氣泡產生，同時有藍*沉澱生成。充分反應後過濾，得到濾液和藍*濾渣，興趣小組對濾渣的成分進行探究。

【提出問題】濾渣的成分是什麼？ 【查閲資料】Ca（OH）2微溶於水，Cu（OH）2不溶於水。 【猜想與假設】猜想一：全部是Ca（OH）2 猜想二：全部是Cu（OH）2 猜想三：______________ 小東從物理*質進行分析後認為猜想____不合理，理由是____________。

【實驗與驗*】

【結論與反思】根據實驗I和實驗Ⅱ可以*猜想_________正確，寫出實驗Ⅱ中發生反應的化學方程式__________________。

【拓展與延伸】Na和Ca都是非常活潑的金屬，都能與O2反應生成過氧化物。這兩種過氧化物與水反應的化學方程式分別為：和。長途運輸魚苗時常選擇CaO2作供氧劑而不選擇Na2O2的原因是________________。

【回答】

    (1). Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物    (2). 一    (3). Ca（OH）2是白*固體，而濾渣為藍*，所以猜想一不合理    (4). 紅    (5). Ca2+    (6). 三    (7).     (8). 生成的Ca（OH）2微溶於水，覆蓋在CaO2上面，阻礙了反應的進行，隨着運輸過程中的震動，CaO2又可以與水接觸，繼續反應，可以長時間緩慢放出氧氣；且Ca（OH）2微溶於水，使得溶液的鹼*較弱，均有利於魚苗的長途運輸，*氧化*具有強烈的腐蝕*

【解析】

猜想與假設：依據*氧化鈣與硫*銅的反應及反應物的量提出猜測三，依據濾渣顏*和*氧化鈣的顏*分析不合理的理由；

實驗與驗*：依據實驗Ⅰ的實驗*作和實驗結論分析實驗現象，依據實驗Ⅱ的實驗*作和實驗現象得出實驗結論；

結論與反思：整體分析實驗結論得出正確猜想，依據碳**與*氧化鈣的反應生成物寫出化學方程式；

拓展與延伸：依據題中信息和*氧化鈣與*氧化*的*質分析原因。

【詳解】猜想與假設：因為*氧化鈣與硫*銅的反應生成*氧化銅沉澱和硫*鈣，反應物*氧化鈣微溶於水，如果*氧化鈣過量，濾渣就為Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，濾渣為藍*，*氧化鈣的是白*，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故*為：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白*固體，而濾渣為藍*，所以猜想一不合理；

實驗與驗*：依據實驗Ⅰ的實驗*作向其中一份滴入*酞試液，實驗結論濾液顯鹼*，*濾液中有OH-離子，所以實驗現象為滴入*酞溶液顯紅*，依據實驗Ⅱ的實驗*作向實驗Ⅰ的另一份濾液中滴入Na2CO3溶液，實驗現象有白*沉澱，所以得出實驗結論是濾液含有Ca2+離子，故*為：紅；Ca2+；

結論與反思：整體分析可知濾渣是藍*含中含Cu(OH)2，通過【實驗與驗*】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正確，因為碳**與*氧化鈣的反應生成碳*鈣和*氧化*化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故*為：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

拓展與延伸：依據題中反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知*氧化*極易溶於水，使溶液鹼*增強，不利於魚苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶於水，覆蓋在CaO2表面，阻止了反應的進行，隨着運輸過程中的震動，CaO2又與水反應，可以長時間持續緩慢產生氧氣，又由於Ca(OH)2微溶於水，使溶液鹼*很弱，均有利於魚苗長途運輸；*氧化*具有強烈的腐蝕*。故*為：生成的Ca(OH)2微溶於水，覆蓋在CaO2上面，阻礙了反應的進行，隨着運輸過程中的震動，CaO2又可以與水接觸，繼續反應，可以長時間緩慢放出氧氣；且Ca(OH)2微溶於水，使得溶液的鹼*較弱，均有利於魚苗的長途運輸。

【點睛】本題解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。要求思維縝密，邏輯推理能力強。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題