*是一種活潑金屬，常温下能與氧氣、水等物質發生反應。*與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H...
問題詳情：
*是一種活潑金屬，常温下能與氧氣、水等物質發生反應。*與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在實驗室，小亮先取定量的硫*銅溶液於燒杯中，再取一小塊*投入硫*銅溶液中，充分反應後過濾，得到濾液和藍*濾渣，並對濾液的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什麼？
【查閲資料】Na2SO4溶液呈中*
【猜想與假設】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三： 4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明認為猜想 不合理，理由是 （用化學方程式表示）。
【實驗與驗*】
實驗 | 實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液於試管中，仔細觀察現象 | 溶液為無* | 猜想 三 不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入*酞溶液 | * | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常温下，再取少量濾液，測溶液*鹼度 | pH=7 | 猜想 成立 |
【拓展延伸】金屬活動*順序表中*及前面的金屬 （填“能”或“不能”）把位於後面的金屬從它們鹽溶液裏置換出來。
【回答】
【分析】*和水反應生成*氧化*和*氣，*氧化*和硫*銅反應生成藍*沉澱*氧化銅和硫**；
*氧化*溶液顯鹼*，能使*酞溶液變紅*。
【解答】解：【猜想與假設】
猜想一：恰好完全反應時溶質是Na2SO4
猜想二：*氧化*過量時溶質是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫*銅過量時溶質是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明認為猜想四不合理，理由是*氧化*和硫*銅反應生成藍*沉澱*氧化銅和硫**，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故填：Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【實驗與驗*】
取少量濾液於試管中，溶液為無*，説明溶液中不含有硫*銅；
向實驗一所取濾液中滴入*酞溶液，*酞溶液不變*，説明溶液中不含有*氧化*；
常温下，再取少量濾液，測溶液*鹼度，pH=7，説明溶液中只含有硫**，實驗過程如下所示：
實驗 | 實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液於試管中，仔細觀察現象 | 溶液為無* | 猜想三不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入*酞溶液 | *酞溶液不變* | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常温下，再取少量濾液，測溶液*鹼度 | pH=7 | 猜想一成立 |
【拓展延伸】
*比較活潑，和溶液混合時，先和水反應，因此金屬活動*順序表中*及前面的金屬不能把位於後面的金屬從它們鹽溶液裏置換出來。
故填：不能。
【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
知識點：各地中考
題型：實驗題
