常温下，下列説法不正確是（  ）A.0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(...

問題詳情：

常温下，下列説法不正確是（   ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉澱多於AgBr沉澱

C. 常温下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉澱

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質子守恆，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉澱，但其沉澱量小於AgCl沉澱，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，説明醋*的電離程度大於CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據電荷守恆c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯誤；混合溶液中生成*化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以*化銀先沉澱，故D正確；故*為C。

【點睛】注意根據溶解度判斷生成沉澱的先後順序，易錯點為D，組成不相似的物質，不能直接根據溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數一樣，它與難溶電解質的*質和温度有關，與濃度無關，離子濃度的改變可使溶解平衡發生移動，而不能改變溶度積Ksp的大小；②溶度積Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶於水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質，不能簡單地根據Ksp大小，判斷難溶電解質溶解度的大小。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題