採用N2O5為*化劑是一種新型的綠**化技術，在含能材料、醫*等工業中得到廣泛應用。回答下列問題（1）1840...

問題詳情：

採用N2O5為*化劑是一種新型的綠**化技術，在含能材料、醫*等工業中得到廣泛應用。回答下列問題

（1）1840年 Devil用乾燥的*氣通過乾燥的**銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛*反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________ kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反應温度至35℃，則N2O5(g)完全分解後體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大於”“等於”或“小於”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

（3）對於反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，提出如下反應歷程：

第一步   N2O5NO2+NO3          快速平衡

第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2        慢反應

第三步   NO+NO3→2NO2             快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

【回答】

【*】O2  53.1  30.0  6.0×10－2  大於  温度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，温度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高  13.4  AC

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題