隨着材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不...

問題詳情：

隨着材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶*殘渣），科研人員最新研製了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解*如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：

（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________

a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2

（2）反應①的化學方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫*用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。

（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____

（5）該工藝反應③的沉澱率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式_

（6）用已知濃度的*化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②後溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶於一定濃度硫*溶液中不同價態的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活*物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應為_______________________

②充電時的*極反應為______________________

【回答】

3V2O5+10Al6V+5Al2O3    c    V2O5+Na2SO3+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O    NH3·H2O    3︰2    NH4+ +VO3﹣===NH4VO3↓    2VO2+ +H2C2O4+2H+===2VO2+ +2CO2↑+2H2O    VO2++2H++e﹣===VO2++H2O    V3++e﹣===V2+   

知識點：未分類

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