金屬釩熔點高、硬度大，具有良好的可塑*和低温抗腐蝕*.工業常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3，還有少量Al2O...

問題詳情：

金屬釩熔點高、硬度大，具有良好的可塑*和低温抗腐蝕*.工業常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質)提取金屬釩，流程如圖：

已知:

I.釩有多種價態，其中+5價最穩定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2O⇌VO3+2H+.

Ⅱ.部分離子的沉澱pH：

回答下列問題

(1)鹼浸步驟中最好選用______________(填字母)

a.   NaOH溶液   b.氨水c.純鹼溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶*NaVO3，其中鐵元素全部轉化為+3價的氧化物，寫出該反應的化學方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中，調節pH至8有兩個目的，一是除去________離子，二是促使_________.

(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉澱需要洗滌，寫出實驗室洗滌的*作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結構如圖所示.

已知放電時電池反應為xAl+VO2=AlxVO2↓，則放電時正極的電極反應式為___________。

【回答】

【*】a    4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2    Fe3+、Cu2+    VO2+轉化為VO3-    洗滌時應往漏斗加水至浸沒沉澱，讓水自然流下，重複23次    10Al+3V2O55Al2O3+6V    VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2   

【解析】赤泥主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，進行鹼浸，氧化鋁溶解形成偏鋁*鹽，過濾後濾液1含有偏鋁*鹽，通入二氧化碳得到*氧化鋁沉澱，經過加熱分解可得到氧化鋁，濾渣1經過空氣中焙燒，再用足量的硫*溶解，溶液1中含有銅離子、鐵離子，調節pH值到8，銅離子、鐵離子沉澱完全，過濾得濾渣2應為*氧化銅和*氧化鐵，同時由於溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，*過量會抑制的生成NH4VO3，所以要調節溶液的pH值，過濾得溶液2中主要含釩元素以VO2+和VO3-的形式存在，再加入硫*銨轉化為NH4VO3， NH4VO3焙燒得到V2O5，V2O5，發生鋁熱反應得到V。

（1）根據上面的分析可知，鹼浸要使氧化鋁溶解，所以只能用強鹼，故選a。本小題*為：a。

（2）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶*NaVO3，其中鐵元素全部轉化為+3價的氧化物，根據此信息可知方程式為4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。本小題*為：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。

（3）溶液1到溶液2的過程中，調節pH至8一是能使銅離子、鐵離子沉澱完全，二是由於溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，*過量會抑制的生成NH4VO3。本小題*為：Fe3+、Cu2+；VO2+轉化為VO3-。

（4）沉釩過程中得到NH4VO3沉澱需要洗滌，洗滌時應往漏斗加水至浸沒沉澱，讓水自然流下，重複23次。本小題*為：洗滌時應往漏斗加水至浸沒沉澱，讓水自然流下，重複23次。

（5）鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩的化學方程式為10Al+3V2O55Al2O3+6V。本小題*為：10Al+3V2O55Al2O3+6V。

（6）該電池的負極為鋁，失電子發生氧化反應，電極反應式為Al-3e-=Al3+。電池的總反應為xAl+VO2=AlxVO2↓，則正極反應為總反應減去負極反應，正極電極反應式為VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。本小題*為：VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題