鋁廣泛應用於航空、建築、汽車等行業，目前工業上採用電解氧化鋁和*晶石混合物的方法制取鋁。回答下列問題：（1）某...

來源：國語幫 2.09W

問題詳情：

鋁廣泛應用於航空、建築、汽車等行業，目前工業上採用電解氧化鋁和*晶石混合物的方法制取鋁。回答下列問題：

（1）某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖：

A．

B．

C．

D．

其中能量最低的是____(填字母)，電子由狀態C到狀態B所得原子光譜為____光譜(填“發*”或“吸收”) ，狀態D是鋁的某種激發態，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合_____。

（2）熔融態*化鋁可揮發出二聚分子Al2Cl6，其結構如圖所示。

①a鍵的鍵能_____b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___；AlCl3的空間結構為______。

（3）*晶石屬於離子化合物，由Na+和AlF63−組成，在*晶石的晶胞中，AlF63−佔據的位置相當於*化*晶胞中Cl−的位置。

①*晶石的化學式為_____，一個*晶石晶胞中Na+的個數為_____。

②已知*晶石的密度為2.95 g/cm3，則*晶石晶胞的邊長a=____pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數值為6.02×1023)。

【回答】

(1). A (2). 發* (3). 洪特規則 (4). < (5). 共價鍵的鍵長越短，鍵能越大 (6). sp3 (7). 平面三角形 (8). Na3AIF6 (9). 12 (10).

【解析】

本題主要考查電子排布式特點、原子的雜化方式、分子空間構型的分析、以晶胞為單位的密度計算等知識點。

【詳解】（1）根據能量最低原理，核外電子先佔據能量低的原子軌道，原子軌道的能量由低到高的順序為1s＜2s＜2p＜3s＜3p。根據電子排布的特點，只有A符合能量最低原理；電子由高能級向低能級轉變時產生的光譜是發*光譜；洪特規則是指當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據一個軌道，且自旋狀態相同。狀態D不符合這一規則。

（2）①因為共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，b鍵的鍵長較大，所以a鍵的鍵能小於b鍵的鍵能；

②Al2Cl6中每個鋁原子和四個*原子形成4個共價鍵，採取sp3雜化；AlCl3中Al只形成三個共價鍵，中心原子Al是sp2雜化,三*化鋁的分子構型為平面三角形結構；

（3）①由化合價代數和為0可知，*晶石的化學式為Na3AIF6；AlF63－佔據的位置相當於*化*晶胞中Cl－的位置，因為一個NaCl晶胞中含有4個Cl-，故一個*晶石的晶胞中含有4個AlF63－，故一個晶胞中含有12個Na＋；

②一個*晶石的晶胞中含有4個Na3AIF6，Na3AIF6的分子量為210，由得pm。