化學在能源開發與利用中起到關鍵的作用。*氣是一種新型的綠*能源，又是一種重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、1...

問題詳情：

化學在能源開發與利用中起到關鍵的作用。*氣是一種新型的綠*能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示*氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                   。

*氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用*氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水

（2）*氧燃料電池中，a電極為電池的是       （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式為         ，a電極上發生的電極反應式為：                             。

（3）若上圖右側裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間後須加入10.0mol/L鹽*溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則電解過程中導線上轉移的電子數為________             mol。（保留小數點後2位）

Ⅱ *氣是合成氨的原料，工業合成氨的反應是：

N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g)      ΔH＝－92.2kJ·mol－1

 (4)下列事實中，不能説明上述可逆反應已經達到平衡的是         。

  ① N2、H2 、NH3的體積分數不再改變；

② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；

③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；

④ 用N2、H2 、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；

⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；

⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。

 （5）已知合成氨反應在某温度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據，根據表中數據計算：

①反應進行到2小時時放出的熱量為       kJ。

②此條件下該反應的化學平衡常數K==             （保留兩位小數）。

③反應達到平衡後，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學平衡向    方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

【回答】

（1） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 

（2）負極 ，H2 ，H2＋OH－—2e-＝2H2O

（3）4.25 

（4）③④ ； 

（5）①27.7   ② 0.15   ③正反應

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題