不用火,不用電。只需拆開發熱倒入涼水,就能享用美食的自熱食品,受到消費者的追捧。【查閲資料】Ⅰ.發熱包中物質的...
問題詳情:
不用火,不用電。只需拆開發熱倒入涼水,就能享用美食的自熱食品,受到消費者的追捧。
【查閲資料】Ⅰ.發熱包中物質的主要成分是生石灰、碳**、鋁粉。
Ⅱ.鋁和強鹼溶液反應生成*氣。
探究一:發熱包的發熱原理
(1)小明買了一盒自熱米飯,取出發熱包加入涼水,發生劇烈反應。迅速放出大量的熱。寫出產生該現象的主要化學反應方程式 ;同時發熱包內固體物質變硬、結塊。依據觀察到的實驗現象,小明猜想發熱包內的物質可能發生多個化學反應。寫出其中一個反應的化學方程式 。
(2)發熱包上的安全*示圖標有“禁止明火”,其原因可能是 。
(3)小明向使用後的發熱包中加入稀鹽*。並對產生的氣體展開進一步探究。
探究二:確定氣體的成分
【猜想與假設】小明認為該氣體可能是a。 H2;b. ;c.CO2和H2的混合氣體。
【實驗設計】小明同學設計如圖實驗裝置,對氣體成分進行探。
【實驗驗*】*裝置中的實驗現象是 ,丁裝置中黑*的粉末逐漸變為紅*,試管口有水珠產生。*猜想c正確。
若*、乙裝置交換位置, (填“能”或“不能”)確定氣體中含有CO2,寫出化學方程式並説明理由 。
【總結與反思】通過以上探究,小明做出如下反思:
A.發熱包應密封防潮保存
B.能與水混合放出熱量的物質均可做發熱包的發熱材料
C.使用後的發熱包應包好按照垃圾分類投放
你認為其中正確的是 。
【回答】
(1) CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
(2) 鋁粉在空氣中遇明火會燃燒,可能誘發火災
(3) CO2
【實驗驗*】澄清的石灰水變渾濁;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二氧化碳將被*氧化*吸收,澄清的石灰水無變化
【總結與反思】AC
【分析】(1)氧化鈣與水反應放熱,生成的*氧化鈣與碳**反應生成碳*鈣和*氧化*,鋁和強鹼溶液反應生成*氣;
(2)根據鋁粉的可燃*分析;
(3)【猜想與假設】鋁與鹽*反應生成*化鋁和*氣,碳**與鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳;
【實驗驗*】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,*氣可以還原氧化銅生成銅;澄清的石灰水用於驗*二氧化碳,*氧化*溶液用於除去二氧化碳;
【總結與反思】A、根據氧化鈣與水反應分析;
B、根據發熱包的用途分析;
C、根據發熱包可能造成污染分析。
【解答】解:(1)氧化鈣與水反應生成*氧化鈣,放出大量的熱,化學方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2;生成的*氧化鈣與碳**反應生成碳*鈣和*氧化*,化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;鋁能與*氧化*溶液反應生成*氣,反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.故填:CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑);
(2)鋁粉具有可燃*,由於鋁粉在空氣中遇明火會燃燒,可能誘發火災,所以要禁止明火;故填:鋁粉在空氣中遇明火會燃燒,可能誘發火災;
(3)【猜想與假設】發熱包中碳**與鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,所以氣體可能為二氧化碳,故填:CO2;
【實驗驗*】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,用於驗*二氧化碳,*氧化*溶液用於除去二氧化碳,如果*、乙裝置交換位置,二氧化碳將被*氧化*吸收,但反應無現象,所以無法確定氣體中含有CO2,化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;故填:澄清的石灰水變渾濁;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二氧化碳將被*氧化*吸收,澄清的石灰水無變化;
【總結與反思】A、發熱包中物質的主要成分是生石灰與水反應,所以應密封防潮保存,故正確;
B、發熱包用於自熱食品,所以要注意發熱材料不能有強腐蝕*和毒*,故錯誤;
C、使用後的發熱包中會有強鹼等,會造成環境的污染,所以要包好按照垃圾分類投放,故正確;
故選:AC。
知識點:各地中考
題型:實驗題