為了探究實驗室制*氣過程中反應物與生成*氣之間量的關係,設計瞭如圖所示的裝置:(1)裝置A的名稱是
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問題詳情:
為了探究實驗室制*氣過程中反應物與生成*氣之間量的關係,設計瞭如圖所示的裝置:
(1)裝置A的名稱是____________。
(2)該實驗裝置檢查氣密*的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽*混合加熱,充分反應後收集到的*氣少於0.06 mol,其可能原因有____________。
a.加熱使濃鹽*揮發出大量HCl
b.鹽*變稀後不發生該反應
c.燒瓶中殘留有*氣
d.裝置B中液麪高於A
【回答】
* (1)乾燥管
(2)關閉分液漏斗活塞,向B中加入水至液麪高於A,若液麪差保持不變則裝置氣密*良好(*合理即可)
(3)abd
解析 (1)由裝置圖可知裝置A為乾燥管。
(2)可利用壓強差原理檢查氣密*,*作方法為關閉分液漏斗活塞,向B中加入水至液麪高於A,若液麪差保持不變則裝置氣密*良好。
(3)n(HCl)=0.24 mol,反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。如鹽*完全反應,則生成0.06 mol *氣,鹽*具有揮發*,加熱會促進*化*的揮發;隨着反應的進行,鹽*的濃度逐漸減小,二氧化錳只能與濃鹽*發生反應,與稀鹽*不反應;測量氣體體積時,A、B液麪應相等,若裝置B中液麪高於A,A中壓強較大,氣體體積較小;*氣將空氣排除,則裝置內一定殘留*氣,不是導致體積偏小的原因。
知識點:*氣
題型:實驗,探究題