為了探究過氧化*的強氧化*,某小組設計瞭如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現象如下:①檢查裝置氣密*後,裝入*品並...
問題詳情:
為了探究過氧化*的強氧化*,某小組設計瞭如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下:
①檢查裝置氣密*後,裝入*品並連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2後,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽*,A中劇烈反應,有黃綠*氣體產生。
③待產生連續氣泡後,將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中,收集到無*氣體。
④反應一段時間後,關閉分液漏斗的活塞,再通一段時間N2,直至裝置中氣體變為無*。
回答下列問題:
(1)裝置D中收集的無*氣體能使帶火星的木條復燃,據此推斷該氣體是_______,解釋產生該氣體的原因是(用化學方程式表示)____________________________。
(2)裝置B中濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍。*同學根據A中氣體的顏*推測試紙變藍時發生的反應可能是(寫離子方程式)____________________________;乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是____________________________。
(3)資料顯示,Na2O2與乾燥的HCl能發生化學反應生成Cl2,該反應的化學方程式為:_________________________________________________。
【回答】
O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Cl2+2I-=I2+2Cl- O2也具有氧化*,也可能將I-氧化為I2 Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
【分析】
(1)HClO有漂白*,*氣和水反應生成HClO;O2、Cl2都具有強氧化*,都能將*離子氧化為I2,I2遇澱粉試液變藍*;
(2)裝置B中濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍,則產生的是*單質,具有氧化*的物質將I-氧化的結果,在反應的過程中,過氧化*和鹽*之間反應可能得到氧氣還可能會產生*氣;
(3)根據元素守恆知,生成物中還有水生成,該反應中O元素化合價由-1價變為-2價、Cl元素化合價由-1價變為0價,根據轉移電子相等配平方程式。
【詳解】
(1)無*氣體能使帶火星的木條復燃,據此推斷該氣體是O2,O2具有助燃*,氧氣可能是過氧化*和鹽*反應得到的,化學方程式是:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑;
(2)裝置A中劇烈反應,有黃綠*氣體產生,該氣體能夠使裝置B中濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍,根據氣體的顏*推測該氣體可能是Cl2,反應方程式是:Cl2+2I-=I2+2Cl-;Na2O2和鹽*反應的過程中會產生O2,O2也具有氧化*,也可能將I-氧化為I2;
(3)資料顯示,Na2O2與乾燥的HCl能發生化學反應生成Cl2,根據元素化合價升降總數相等,結合原子守恆,可得該反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
【點睛】
本題考查物質*質實驗探究的知識,側重考查學生動手*作、分析問題的能力,物質的*質是實驗設計的依據,*質、製備實驗方案設計是高考高頻點,綜合*較強,涉及知識點較多,熟練掌握元素化合物知識是本題解答的基礎。
知識點:*氣
題型:實驗,探究題