已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫*溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅*金屬生成；②產生剌激*氣味的氣...
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問題詳情：
已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫*溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅*金屬生成；②產生剌激*氣味的氣體；③溶液呈現藍*。據此判斷下列説法正確的是
A. 反應中硫*作氧化劑
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激*氣味的氣體是氨氣
D. 1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
【回答】
D
【解析】
【分析】
紅*金屬為Cu，溶液呈現藍*，説明溶液中含有Cu2＋，因為加入足量的硫*，因此刺激*氣味的氣體應是SO2，據此分析。
【詳解】根據實驗現象，①有紅*金屬生成，該金屬為Cu，②將NH4CuSO3加入足量的硫*中，刺激*氣體為SO，不是NH3，③溶液為藍*，説明溶液中有Cu2＋，發生的反應方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4，則
A、根據上述分析，只有Cu元素的化合價發生變化，即硫*既不是氧化劑又不是還原劑，只表現**，故A錯誤；
B、NH4CuSO3中硫元素的化合價沒有變化，故B錯誤；
C、根據上述分析，刺激*氣味的氣體為SO2，故C錯誤；
D、亞銅自身發生氧化還原反應，即1molNH4CuSO3完全反應轉移電子物質的量為0.5mol，故D正確；
*選D。
知識點：物質的量
題型：選擇題
