Al與Na2O2的混合物溶於足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L...

問題詳情：

Al與Na2O2的混合物溶於足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5 g，在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽*作用過程中，白*沉澱生成後又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質的量之比為

A．2∶1                      B．1∶2                      C．11∶2                    D．2∶11

【回答】

B

【解析】

Na2O2與水反應生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽*先中和NaOH，後與NaAlO2反應，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質。

【詳解】

設原混合物中Al與Na2O2的物質的量分別是x、y，則Na2O2與水反應生成NaOH、O2的物質的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2、H2的物質的量分別是x、3x/2，剩餘NaOH物質的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5 g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。

溶液與鹽*反應時，據NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質的量之比為1∶2。

本題選B。

【點睛】

最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質。據元素守恆得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100 L×7mol/L。

知識點：*的化合物

題型：選擇題