已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫*溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅*金屬生成;②產生刺激*氣味的氣...
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問題詳情:
已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫*溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅*金屬生成;②產生刺激*氣味的氣體;③溶液呈現藍*。據此判斷下列説法正確的是( )
A. 構反應中硫*作氧化劑
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激*氣味的氣體是氨氣
D. 1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:反應為:2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2+2H2O+2NH4+。A、由於發生反應,反應中只有銅元素的化合價發生變化,硫*根反應前後化合價未變,所以反應中硫*體現**,不做氧化劑,錯誤,不選A;B、反應中,硫元素沒有變化,錯誤,不選B;C、因為反應是在**條件下進行,不可能產生氨氣,錯誤,不選C;D、感應只有銅元素的化合價變化,每2摩爾NH4CuSO3參加反應則轉移1摩爾電子,則1摩爾NH4CuSO3完全反應轉移0.5摩爾電子,正確,選D。
考點:氧化還原反應
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題