短週期元素*、乙、*、丁的原子序數依次增大，*和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、*、丁最高價氧化物對應的水...

問題詳情：

短週期元素*、乙、*、丁的原子序數依次增大，*和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、*、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列説法錯誤的是（    ）

A．元素*的單質可用於冶煉金屬           B．*與丁形成的分子中由非極*分子

C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > *           D．*與乙形成的化合物均有氧化*

【回答】

【*】D

【解析】短週期元素*、乙、*、丁的原子序數依次增大，*和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則*的核外電子排布是1s22s22p2，*是C元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由於乙、*、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，*是Al元素，*是Na元素。A．由於Al元素的金屬活動*較強，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS2中的化學鍵是極*共價鍵，由於兩個S原子在C原子的兩側，鍵角180°，所以形成的分子是非極*分子，正確。D．C形成的化合物CO有強的還原*，CO2有弱的氧化*； Na形成的化合物Na2O2有強的氧化*，而Na2O則氧化*很弱，錯誤。

【考點定位】考查元素週期表、元素週期律的應用的知識。

【名師點睛】元素週期表是學習化學的工具，元素週期律是化學學習的重要規律。利用元素週期表、元素週期律，結合元素的位、構、*三者的密切關係進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在週期表的週期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一週期隨着元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬*逐漸減弱，非金屬*逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬*逐漸增強，非金屬*逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數越大，原子序數越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動*強弱有關，要掌握金屬活動*及冶煉方法，結合物質的*質進行判斷，確定其正確*。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題