家庭食用鹼的主要成分是Na2CO3，為測定該食用鹼中Na2CO3的質量分數，某同學進行了以下實驗取40g食用鹼...

問題詳情：

家庭食用鹼的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用鹼中 Na2CO3 的質量分數， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用鹼，平均分為四份，然後分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液，實驗數據見下表(假設該食用鹼中不含難溶*雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉澱)

請分析表中數據回答並計算：

(1)m =__________g

(2)40g 該食用鹼與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉澱質量為__________g

(3)該食用鹼中 Na2CO3 的質量分數是？ (寫出計算過程，*精確到 0.1%)

【回答】

（1）6；（2）32；（3）84.8%

【詳解】

（1）根據實驗數據的規律和實驗數據可以得出第一次實驗沒有完全反應，第三、四次實 驗反應完全，第二次反應的時候有試劑的用量翻倍，生成的沉澱質量也需要翻倍，並且翻倍後 m的值為6g，並沒有超過完全反應時產生的沉澱質量 8g，故確m的質量為6g。

（2）當*化鈣足量的時候，反應充分發生，每次產生的沉澱是固定的8g，40g的食用鹼就可以產生32g的沉澱。

（3）解：設該食用鹼中 Na2CO3 的質量分數為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106         100

10g·x          8g

x=84.8%

答：（1）m=6g；

（2）40g 該食用鹼與足量 CaCl2溶液反應，最多生成沉澱質量為 32g；

（3）該食用鹼中 Na2CO3 的質量分數是84.8%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題