C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學化學中常見的六種元素．（1）Si位於元素週期表第三週期第ⅣA族，Fe2+的...

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問題詳情：

C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學化學中常見的六種元素．

（1）Si位於元素週期表第三週期第ⅣA族，Fe2+的離子結構示意圖，Cl的基態原子*電子層排布式為；

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能鍵能沸點

O Na H﹣Cl H﹣Si CO2 H2O

（3）*的一種常見含氧*有漂白*，它與H2CO3**強弱不同，寫出可以*此結論一個化學方程式；

（4）黃綠*氣體二氧化*（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業上常利用***和濃鹽*來製備ClO2，同時還得到一種黃綠*的氣體單質、一種無*液體和一種常見離子化合物．寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目：；

（5）Ti倍稱為繼鐵鋁之後“21世紀”金屬，應用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO3）可被一*化碳還原為鐵和TiO2固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應的熱化學方程式為．

【回答】

考點：原子核外電子排布；原子結構示意圖；氧化還原反應的電子轉移數目計算；熱化學方程式．

分析：（1）根據Si為14號元素，核外電子排布為2，8，4，根據電子層數=週期數，最外層電子數=主族數判斷位置，鐵原子為26號元素，則Fe2+的離子核外有24個電子，根據構造原理每一層上的電子數為2、8、14據此書寫，Cl為17號元素，其基態原子*電子層排布式即為最外層電子排布式；

（2）同一週期中，元素的第一電離能隨着原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大於第IIIA族元素，第VA族元素大於第VIA族元素；

鍵能與鍵長成反比，鍵長與半徑成正比，據此分析；

分子晶體的熔沸點與是否存在*鍵有關，存在*鍵的熔沸點一般較高；

（3）根據漂白粉放空氣中會轉化成碳*鈣結合強*制弱*分析；

（4）根據題幹信息，***氧化濃鹽*生成*化*、*氣、二氧化*、水；

（5）由鈦鐵礦（FeTiO3）可被一*化碳還原為鐵和TiO2固體，則方程式為FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2，又已知消耗7克CO，吸收aKJ熱量，所以消耗28克即1molCO，吸收4aKJ熱量，據此書寫熱化學方程式．

解答：解：（1）Si為14號元素，核外電子排布為2、8、4，則電子層數=週期數，最外層電子數=主族數，所以硅在第三週期第ⅣA族；鐵原子為26號元素，則Fe2+的離子核外有24個電子，根據構造原理每一層上的電子數為2、8、14，則Fe2+的離子結構示意圖為；Cl為17號元素，其基態原子*電子層排布式即為最外層電子排布式3s23p5；故*為：三；ⅣA；；3s23p5；

（2）同一週期中，元素的第一電離能是指失去第一個電子的難易程度，氧屬於第二週期，而*屬於第三週期，且*最外層只有1個電子很容易失去，氧最外層有6個電子很難失去，所以第一電離能：O＞Na；

鍵能與鍵長成反比，鍵長與半徑成正比，又Cl的半徑比硅小，所以H﹣Cl的鍵長比H﹣Si短，則H﹣Cl的鍵能比H﹣Si大；

分子晶體的熔沸點與是否存在*鍵有關，存在*鍵的熔沸點一般較高，又水分子間存在*鍵，所以熔沸點：CO2＜H2O；故*為：＞；＞；＜；

（3）漂白粉中的次**鈣與空氣中的二氧化碳及水發生反應，生成碳*鈣和次**反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，根據強*制弱*，則此方程式可以説明碳***比次**強；

故*為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；

（4）根據題幹信息，***氧化濃鹽*生成*化*、*氣、二氧化*、水，該反應為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，雙線橋標出電子轉移的方向和數目為，故*為：；

（5）由鈦鐵礦（FeTiO3）可被一*化碳還原為鐵和TiO2固體，則方程式為FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2，又已知消耗7克CO，吸收aKJ熱量，所以消耗28克即1molCO，吸收4aKJ熱量，所以該反應的熱化學方程式為FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol﹣1，

故*為：FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol﹣1．

點評：本題考查知識點較多，涉及原子結構和元素週期律、反應熱的計算、化學方程式書寫和氧化還原反轉移電子數的計算和表示方法，為2015屆高考常見題型，側重於學生計算能力、分析比較能力的培養．

知識點：物質結構元素週期律單元測試

題型：填空題