(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．(1)Na位於元素週期表第

問題詳情：

(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．

(1)Na位於元素週期表第__週期第__族；S的基態原子核外有__個未成對電子；

Si的基態原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)ClO2常用於水的淨化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液製取．寫出該反應的離子方程式，並標出電子轉移的方向和數目___

(二).某元素的原子序數為33，請回答：

(1)該元素原子核外有_______個電子層，______個能級，______個原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。

【回答】

【*】    (1). 三    (2). IA    (3). 2    (4). 1s22s22p63s23p2    (5). ＜    (6). ＞    (7). ＜    (8). ＜    (9).     (10). 4    (11). 8    (12). 18    (13). 4s24p3    (14). 1s22s22p63s23p63d104s24p3    (15).

【解析】

【詳解】（一）、

（1）Na元素位於元素週期表第三週期第IA族；S的基態原子核外未成對電子處於3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數為14，核外電子基態排布式為1s22s22p63s23p2，

故*為：三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一週期元素，隨着原子序數的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來説，原子晶體（Si）的熔點高於離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬*越強，元素最高價氧化物的水化物的**越強，因為非金屬*Cl＞S，所以**：HClO4＞H2SO4；

故*為：＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液製取ClO2，本身被還原為*離子，1個*氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為，

故*為：。

（二）、

（1）根據核外電子排布規律寫出33號元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以該元素原子核外有4個電子層，有8個能級，該元素原子中被電子佔據的軌道，s軌道有4個，p軌道有3×3=9個，d軌道有5個，所以佔據的原子軌道總共有18個，故*為：4；8；18。

（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為，故*為：4s24p3； 1s22s22p63s23p63d104s24p3；。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題