三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，採用惰*電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下...

問題詳情：

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，採用惰*電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敍述正確的是

A．通電後中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【回答】

B

【詳解】

A．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中*離子會向正電荷較多的陽極區定向移動，因此通電後中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區帶負電荷的OH－失去電子，發生氧化反應而放電，由於破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區溶液**增強，溶液的pH減小，故A錯誤；

B．陽極區*氧根放電，溶液中產生硫*，*極區*離子獲得電子，發生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產生*氧化*，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；

C．負極區*離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區溶液pH升高，故C錯誤；

D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據整個閉合迴路中電子轉移數目相等可知反應產生氧氣的物質的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內容為：提供電極材料和電解質溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據電解時電極質量或溶液p H的變化判斷電極材料或電解質種類，電解產物的判斷和計算，結合圖像考查電極質量或電解質溶液質量分數的變化。

知識點：電解原理

題型：選擇題