電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質為熔融碳*鹽和硫*鹽,通電一段時間後,Ni電極表面形...
來源:國語幫 1.37W
問題詳情:
電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質為熔融碳*鹽和硫*鹽,通電一段時間後,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列説法錯誤的是
A.Ni電極表面發生了還原反應
B.陽極的電極反應為:2O2—-4e-=O2
C.電解質中發生的離子反應有:2SO2 +4O2—=2SO42—
D.該過程實現了電解質中碳*鹽和硫*鹽的自補充循環
【回答】
C
【分析】
由圖可知,Ni電極表面發生了SO42-轉化為S,CO32-轉化為C的反應,為還原反應;SnO2電極上發生了2O2—-4e-=O2↑,為氧化反應,所以Ni電極為*極,SnO2電極為陽極,據此分析解答。
【詳解】
A. 由圖示原理可知,Ni電極表面發生了還原反應,故A正確;
B. 陽極發生失電子的氧化反應,電極反應為:2O2—-4e-=O2↑,故B正確;
C. 電解質中發生的離子反應有:2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-,故C錯誤;
D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-,所以實現了電解質中碳*鹽和硫*鹽的自補充循環,故D正確。
故*選C。
知識點:電解原理
題型:選擇題