下列説法錯誤的是( )A.用惰*電極電解Na2SO4溶液,當2mol電子轉移時,可加入18g水恢復B.用惰...
問題詳情:
下列説法錯誤的是( )
A. 用惰*電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉移時,可加入 18 g 水恢復
B. 用惰*電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時,電路中轉移了 4 mol e-
C. 用惰*電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小後增大
D. 要想實現 Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.用惰*電極電解Na2SO4溶液,相當於電解水:2H2O 2H2↑+O2↑,該反應轉移4mol電子時,消耗水2mol,當有2mol電子轉移時,消耗水1mol,即可加入18g水恢復到原狀態,故A正確;
B.用惰*電極電解1L1mol/LCuSO4溶液,電解反應為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,當n(Cu2+)=1mol全部被還原成銅時,生成銅1mol,轉移電子的物質的量為2mol;若要恢復到電解前的狀態,需要加氧化銅的物質的量為1mol;現需加入1molCu(OH)2 恢復電解前濃度,説明還有1mol水發生了電解反應,根據2H2O 2H2↑+O2↑可知,該反應轉移4mol電子時,消耗水2mol,當有1mol水被電解時,轉移電子的物質的量為2mol,所以整個電路中轉移了4mole-,故B正確;
C.陽離子在*極得電子能力Cu2+>H+,*離子在陽極失電子能力Cl->OH-;所以用惰*電極電解1molCuSO4 和1molNaCl的混合溶液,*極電極反應:Cu2++2e-═Cu,1molCu2+完全反應轉移2mol電子;陽極電極反應:Cl--e-═Cl2↑,1molCl-完全反應轉移1mol電子,根據電子守恆規律,陽極電極反應還有:4OH--4e-=O2↑+2H2O,轉移1mol電子,消耗OH-的物質的量為1mol,溶液中的*離子的物質的量增大1mol,所以電解後溶液的pH減小,故C錯誤;
D.Cu與稀硫*不反應,若要實現Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑,則需在電解池中進行,Cu連在電源的正極上做陽極,銅失電子,發生氧化反應,故D正確;
故*為C。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題