某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰*電極，陽膜只允許陽離子...

問題詳情：

某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰*電極，陽膜只允許陽離子通過，*膜只允許*離子通過)。下列有關説法錯誤的是

A．*室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B．淡化過程中易在戊室形成水垢

C．乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D．當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過*室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

【回答】

D

【詳解】

A. 由圖可知，*室電極與電源正極相連，為陽極室，Cl-放電能力大於OH-，所以陽極的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正確；

B. 由圖可知，戊室電極與電源負極相連，為*極室，開始電解時，*極上水得電子生成*氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應生成CO32-，Ca2+轉化為CaCO3沉澱，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正確； C. 陽膜只允許陽離子通過，*膜只允許*離子通過，電解時*室中*離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以*室中物質主要是水，則淡水的出口為b出口，故C正確；

D.根據B項的分析，戊室收集到的是H2，當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，則電路中轉移2mol電子，通過*室陽膜的離子為陽離子，既有+1價的離子，又有+2價的離子，所以物質的量不是2mol，故D錯誤。

故選D。

知識點：電解原理

題型：選擇題