某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。陽離子K＋、NH、Fe2...

問題詳情：

 某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。

某同學進行了如下實驗(必要時可加熱)：

下列説法正確的是(　　)

A. 濾液A中可能含有K＋

B. 沉澱B中一定含有Mg(OH)2

C. 由沉澱A推斷原溶液中一定含有SO

D. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

【回答】

【*】D

【解析】根據實驗現象可知：試液與過量的稀硫*反應無明顯現象，説明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫*的溶液中加入**鋇溶液得到了氣體A、濾液A和沉澱A，氣體A只能為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉澱B為硫*鋇，由於加入了稀硫*，無法確定原溶液中是否含有SO42-；濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體B、濾液B和沉澱B，氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+；各種離子的物質的量濃度均為0.1mol•L-1，已經確定含有的陽離子為Fe2+、NH4+，而*離子只能含有Cl-、SO42-，結合電荷守恆可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉澱B為*氧化鐵，濾液B中含有*氧化鋇，通入二氧化碳後生成了沉澱C碳*鋇；A．濾液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故A錯誤；B．根據分析可知，沉澱B為碳*鋇，原溶液中一定不存在鎂離子，故B錯誤；C．由於開始時加入了稀硫*，通過沉澱A無法判斷原溶液中是否含有硫*根離子，故C錯誤；D．根據分析可知，原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正確；故選D。

點睛：解離子推斷題應掌握的基本原則：①互斥*原則：互斥*原則就是當我們利用題給實驗現象判斷出一定有某中離子時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題幹中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②進出*原則：進出*原則就是在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引進新的離子，那麼原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時還會有一些離子會隨着實驗過程中所產生的沉澱或氣體而離開，有可能對後續的實驗造成影響；③電中*原則：電中*原則就是在任何電解質溶液中，*、陽離子總電荷數是守恆的，即溶液呈現電中*．在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子並未通過實驗驗*，但我們仍可運用溶液中電荷守恆理論來判斷其存在．如已經判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種*離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據電中*原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。

知識點：離子反應

題型：選擇題