．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－2...

問題詳情：

．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3

下列説法正確的是(　　)

A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩定

D．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定

【回答】

*　C

解析　由題意知，根據蓋斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，所以S(單斜，s)===S(正交，s)為放熱反應，説明S(單斜，s)能量高，相對不穩定，S(正交，s)能量低，相對穩定，故選C。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題