（1）我國化學家侯德榜創立的侯氏制鹼法，就是以海水“曬鹽”得到的*化*為原料，製得純鹼（Na2CO3），Na2...

問題詳情：

（1）我國化學家侯德榜創立的侯氏制鹼法，就是以海水“曬鹽”得到的*化*為原料，製得純鹼（Na2CO3），Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示：

回答下列問題：

①t1℃時，Na2CO3的溶解度　　NaCl的溶解度（填“大於”“等於”“小於”之一）．

②若Na2CO3中混有少量的NaCl固體，可用　方法提純Na2CO3．

③t1℃時，將15gNa2CO3固體加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為　　（精確至0.1%）

（2）工業上通過如下轉化可製得KClO3晶體；

①完成Ⅰ反應的化學方程式：　　

②Ⅱ中析出晶體後的母液是KClO3的　　（填“飽和”“不飽和”之一）溶液．

【回答】

【考點】純鹼的製取；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；有關溶質質量分數的簡單計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【分析】（1）①根據碳**和*化*的溶解度曲線比較；

②根據碳**和*化*的溶解度隨温度變化的情況分析；

③根據溶質質量分數公式進行解答；

（2）①根據*化*和水反應生成***和*氣進行解答；

②根據有**鉀晶體析出進行解答．

【解答】解：（1）①由碳**和*化*的溶解度曲線可知，在t1℃時，*化*的溶解度等於碳**的溶解度；故填：等於；

②由碳**和*化*的溶解度曲線可知，碳**的溶解度受温度的影響較大，*化*的溶解度受温度的影響不大若Na2CO3中混有少量的NaCl固體，可用降温結晶方法提純Na2CO3；故填：降温結晶；

③t1℃時，將15gNa2CO3固體加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數==23.1%；故填：23.1%；

（2）①*化*和水反應生成***和*氣，反應Ⅰ反應方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；故*為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②有**鉀晶體析出，所以②Ⅱ中析出晶體後的母液是KClO3的飽和溶液．故填：飽和．

知識點：未分類

題型：未分類