1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制鹼法，促進了我國民族工業的發展和世界制鹼技術的進步，其生產過程...
問題詳情：
1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制鹼法，促進了我國民族工業的發展和世界制鹼技術的進步，其生產過程中有下列反應：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制鹼法所制的“鹼”是指________。
（2）工業生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳後生成碳***和*化銨，在常温下，兩者首先從溶液中結晶析出的是________（填物質名稱）晶體。
（3）現有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g，將其放入乾淨的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽*，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。試回答下列問題：
①當滴入上述稀鹽*至圖中B點時，燒杯中溶液裏的溶質為________（寫化學式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質量為________g。
③當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，試通過計算，求此温度時所得不飽和溶液中溶質的質量________（計算結果精確至0.1 g）。
【回答】
碳** 碳*** NaCl、HCl 10.6 23.4 g
【解析】
（1）侯氏制鹼法所制的“鹼”是指純鹼----碳**。
（2）在常温下，碳***的溶解度小於*化銨的溶解度。
（3）①當滴入上述稀鹽*至圖中B點時，稀鹽*剩餘，燒杯中溶液是生成的*化*溶液、剩餘的稀鹽*。
②當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，碳**與稀鹽*恰好反應，設混合物中碳**的質量是x，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
=
，解得x=10.6g
③設當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，碳**與稀鹽*反應生成*化*的質量是y，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117
10.6g y
=
，解得y=11.7g
原混合物中*化*的質量為：22.3 g-10.6 g=11.7g
A點時溶液中*化*的質量為：11.7g+11.7g=23.4g
點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點的位置，捕獲所隱含的化學信息。根據方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以一定要細心。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：填空題
